La masa atómica de un átomo se determina en relación con la masa de otro tomado como patrón. Inicialmente se realizaron diferentes determinaciones, primero con hidrogeno, luego con oxigeno y, finalmente por un acuerdo internacional en 1961, se adopto una escala unificada de las masa atómicas.
Se decidió tomar como unidad de la masa del átomo al carbono (12C). A este átomo de carbono tomado como patrón, se le asigno una masa de 12 unidades de masa atómica (uma) se define como una masa exactamente igual a 1/12 de la masa de carbono.
Los átomos son tan particulares tan pequeños que la determinación de la masa de un solo átomo se realiza a través de métodos experimentales. La masa de todos los demás elementos se determina a partir de su relación o comparación con la masa del isótopo 12 del carbono. Esta relación permite conocer cuantas veces un elemento es más pesado o liviano con respeto a otro.
Se decidió tomar como unidad de la masa del átomo al carbono (12C). A este átomo de carbono tomado como patrón, se le asigno una masa de 12 unidades de masa atómica (uma) se define como una masa exactamente igual a 1/12 de la masa de carbono.
Los átomos son tan particulares tan pequeños que la determinación de la masa de un solo átomo se realiza a través de métodos experimentales. La masa de todos los demás elementos se determina a partir de su relación o comparación con la masa del isótopo 12 del carbono. Esta relación permite conocer cuantas veces un elemento es más pesado o liviano con respeto a otro.
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